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<!DOCTYPE html>

<title>Phosphortrichlorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Phosphortrichlorid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Phosphortrichlorid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Phosphor(III)-chlorid</li>

<li>Trichlorphosphan</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>PCl3

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose, an feuchter Luft rauchende Flüssigkeit mit stechendem Geruch<a href="#cite_note-roempp-1">[1]</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-749-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>137,33 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig<a href="#cite_note-roempp-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,57 g·cm−3 (21 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−93,6 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

76 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

133,3 <a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">hPa</a> (21 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>Hydrolyse in Wasser<a href="#cite_note-roempp-1">[1]</a></li>

<li>löslich in <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a>, <a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a> und <a href="Schwefelkohlenstoff" class="mw-redirect" title="Schwefelkohlenstoff">Schwefelkohlenstoff</a><a href="#cite_note-roempp-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,5122 (21 °C)<a href="#cite_note-CRC90_4_140-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.028.864-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">301+330+331</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">304+340</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">402+404</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<li>Schweiz: 0,25 ml·m−3 bzw. 1,5 mg·m−3<a href="#cite_note-5">[5]</a></li>

<li>Österreich: 0,25 ml·m−3, 1,5 mg·m−3<a href="#cite_note-6">[6]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Phosphortrichlorid oder Phosphor(III)-chlorid ist eine farblose, giftige und stark ätzende Flüssigkeit von stechendem Geruch, die an feuchter Luft infolge von <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">Hydrolyse</a> raucht.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Es entsteht bei der direkten Umsetzung von <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> mit weißem <a href="Phosphor" title="Phosphor">Phosphor</a>, P4, neben geringen Mengen <a href="Phosphorpentachlorid" title="Phosphorpentachlorid">Phosphorpentachlorid</a>, PCl5. Letzteres reagiert mit überschüssigem Phosphor ebenfalls zu Phosphortrichlorid.<a href="#cite_note-roempp-1">[1]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Phosphortrichlorid ist das <a href="Carbons%C3%A4urehalogenide" title="Carbonsäurehalogenide">Säurechlorid</a> der <a href="Phosphorige_S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Phosphorige Säure">phosphorigen Säure</a>, einem <a href="Tautomerie#Dyadische_Tautomerie" title="Tautomerie">dyadischen Tautomer</a> der <a href="Phosphons%C3%A4ure" title="Phosphonsäure">Phosphonsäure</a>. Infolgedessen erfolgt mit Wasser die Hydrolyse zu dieser und <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a>:<a href="#cite_note-Karl_A._Hofmann-7">[7]</a> Die Hydrolysereaktion verläuft mit einer spezifischen <a href="Reaktionsenthalpie" title="Reaktionsenthalpie">Reaktionsenthalpie</a> von −286,9 kJ·mol−1 stark exotherm.<a href="#cite_note-Kapias-8">[8]</a>

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</mrow>

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {PCl_{3}+3\ H_{2}O\rightarrow P(OH)_{3}+3\ HCl} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d4db6f6e89bb97c202158737746918036a2c6c4f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:34.414ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {PCl_{3}+3\ H_{2}O\rightarrow P(OH)_{3}+3\ HCl} }" loading="lazy"></dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {P(OH)_{3}\ \rightleftharpoons \ HPO(OH)_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d2ec445be8bc46f5b3112e407dd17ae9cb37cab6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:24.322ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {P(OH)_{3}\ \rightleftharpoons \ HPO(OH)_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Hydrolyse des Phosphor(III)-chlorids zu phosphoriger Säure / Phosphonsäure

Auf analoge Weise bilden sich mit Alkoholen <a href="Phosphorigs%C3%A4ureester" class="mw-redirect" title="Phosphorigsäureester">Phosphorigsäureester</a>. Dabei werden die Chlor-Atome schrittweise substituiert:

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

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<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {PCl_{3}+CH_{3}OH\rightarrow PCl_{2}(OCH_{3})+HCl} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/03cc52c68b96f3e19cb72c39f469830688705149.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:39.406ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {PCl_{3}+CH_{3}OH\rightarrow PCl_{2}(OCH_{3})+HCl} }" loading="lazy"></dd></dl>

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</mrow>

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</mrow>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {PCl_{2}(OCH_{3})+CH_{3}OH\rightarrow PCl(OCH_{3})_{2}+HCl} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/04b4d826aa92faaa8c7c68df5b8479ee18de5957.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:47.499ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {PCl_{2}(OCH_{3})+CH_{3}OH\rightarrow PCl(OCH_{3})_{2}+HCl} }" loading="lazy"></dd></dl>

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

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<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {PCl(OCH_{3})_{2}+CH_{3}OH\rightarrow P(OCH_{3})_{3}+HCl} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f6b312b95724a514094f4949ff731f25b11c5d8f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:45.174ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {PCl(OCH_{3})_{2}+CH_{3}OH\rightarrow P(OCH_{3})_{3}+HCl} }" loading="lazy"></dd></dl>

Umsetzung von Phosphortrichlorid mit <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> – schrittweise Substitution

Analog erfolgen die Umsetzungen mit <a href="Amine" title="Amine">Aminen</a>, <a href="Alkanthiole" class="mw-redirect" title="Alkanthiole">Thiolen</a> oder (<a href="Pseudohalogene" title="Pseudohalogene">Pseudo-</a>)<a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogeniden</a>.

Phosphortrichlorid ist ein recht starkes <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> und wird als Sauerstoff-Akzeptor eingesetzt. Dabei bildet sich als Oxidationsprodukt <a href="Phosphorylchlorid" class="mw-redirect" title="Phosphorylchlorid">Phosphorylchlorid</a>, das als Verunreinigung Phosphorchlorid begleitet, wenn dieses mit Luft in Berührung kommt.

Phosphortrichlorid lässt sich weiter zum <a href="Phosphorpentachlorid" title="Phosphorpentachlorid">Phosphorpentachlorid</a> chlorieren:<a href="#cite_note-Egon_Wiberg-9">[9]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ PCl_{3}+2\ Cl_{2}\rightarrow 2\ PCl_{5}\ \rightleftharpoons \ [PCl_{4}]^{+}[PCl_{6}]^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5c776207ef6d989dc8ab38eee3200b74ebff5602.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:45.295ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ PCl_{3}+2\ Cl_{2}\rightarrow 2\ PCl_{5}\ \rightleftharpoons \ [PCl_{4}]^{+}[PCl_{6}]^{-}} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Phosphortrichlorid ist ein Grundstoff der <a href="Chemische_Industrie" title="Chemische Industrie">chemischen Industrie</a>, der vielfältige Verwendung findet. Man benötigt es für die Herstellung anderer Phosphorderivate wie Insektizide, Pharmazeutika, Di- und Trialkylphosphite, Phosphorylchlorid, Thiophosphorylchlorid, Flammschutzmittel u. v. a. m.<a href="#cite_note-roempp-1">[1]</a>

Im Labormaßstab kann man mit Hilfe von Phosphortrichlorid <a href="Carbons%C3%A4urehalogenide" title="Carbonsäurehalogenide">Carbonsäurechloride</a> darstellen,<a href="#cite_note-Karl_A._Hofmann-7">[7]</a> eine Methode, die gegenüber der Darstellung mittels <a href="Thionylchlorid" title="Thionylchlorid">Thionylchlorid</a> oder <a href="Oxalylchlorid" title="Oxalylchlorid">Oxalylchlorid</a> allerdings keine Vorteile birgt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-roempp-1">↑ <a href="#cite_ref-roempp_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-roempp_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-roempp_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-roempp_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-roempp_1-5">f</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-16-01970">Phosphorchloride</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. März 2014.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=002530">Phosphortrichlorid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CRC90_4_140-3"><a href="#cite_ref-CRC90_4_140_3-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Liquids, S. 4-140.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.864-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.864_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.864/harmonised">Phosphorus trichloride</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 7719-12-2 bzw. Phosphortrichlorid), abgerufen am 14. September 2019.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ris.bka.gv.at/Dokumente/Bundesnormen/NOR40232501/II_156_2021_Anhang_I_2021.pdf">Stoffliste (MAK-Werte und TRK-Werte)</a>, Verordnung des Bundesministers für Arbeit über Grenzwerte für Arbeitsstoffe sowie über krebserzeugende und fortpflanzungsgefährdende (reproduktionstoxische) Arbeitsstoffe (Grenzwerteverordnung 2021 – GKV), Österreich, abgerufen am 27. August 2021.

</li>

<li id="cite_note-Karl_A._Hofmann-7">↑ <a href="#cite_ref-Karl_A._Hofmann_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-Karl_A._Hofmann_7-1">b</a> Karl A. Hofmann: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-663-14240-9, S. 273 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=uHSoBgAAQBAJ&pg=PA273#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphortrichlorid&rft.au=Karl+A.+Hofmann&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783663142409&rft.pages=273&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Kapias-8"><a href="#cite_ref-Kapias_8-0">↑</a> Kapias, T.; Griffiths, R.F.: Spill behaviour using REACTPOOL Part III. Results for accidental releases of phosphorus trichloride (PCl3) and oxychloride (POCl3) and general discussion in <a href="J._Hazard._Mat." class="mw-redirect" title="J. Hazard. Mat.">J. Hazard. Mat.</a> A81 (2001) 223–249, <a href="https://doi.org/10.1016/S0304-3894(00)00297-1" class="extiw external" title="doi:10.1016/S0304-3894(00)00297-1">doi:10.1016/S0304-3894(00)00297-1</a>.

</li>

<li id="cite_note-Egon_Wiberg-9"><a href="#cite_ref-Egon_Wiberg_9-0">↑</a> Egon Wiberg: <cite style="font-style:italic">Lehrbuch der Anorganischen Chemie - Mit einem Anhang: Chemiegeschichte</cite>. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-023832-7, S. 260 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=W0Kwd55aEqMC&pg=PA260#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphortrichlorid&rft.au=Egon+Wiberg&rft.btitle=Lehrbuch+der+Anorganischen+Chemie+-+Mit+einem+Anhang%3A+Chemiegeschichte&rft.date=2011&rft.genre=book&rft.isbn=9783110238327&rft.pages=260&rft.pub=Walter+de+Gruyter" style="display:none">

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Phosphor" title="Phosphor">Phosphor</a>-<a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a></div>

Oxidationsstufe (II):

<a href="Phosphor(II)-fluorid" class="mw-redirect" title="Phosphor(II)-fluorid">Phosphor(II)-fluorid</a> |

<a href="Diphosphortetrachlorid" title="Diphosphortetrachlorid">Phosphor(II)-chlorid</a> |

<a href="Phosphor(II)-bromid" class="mw-redirect" title="Phosphor(II)-bromid">Phosphor(II)-bromid</a> |

<a href="Phosphor(II)-iodid" class="mw-redirect" title="Phosphor(II)-iodid">Phosphor(II)-iodid</a>

Oxidationsstufe (III):

<a href="Phosphor(III)-fluorid" class="mw-redirect" title="Phosphor(III)-fluorid">Phosphor(III)-fluorid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Phosphor(III)-chlorid</a> |

<a href="Phosphortribromid" title="Phosphortribromid">Phosphor(III)-bromid</a> |

<a href="Phosphortriiodid" title="Phosphortriiodid">Phosphor(III)-iodid</a>

Oxidationsstufe (V):

<a href="Phosphorpentafluorid" title="Phosphorpentafluorid">Phosphor(V)-fluorid</a> |

<a href="Phosphorpentachlorid" title="Phosphorpentachlorid">Phosphor(V)-chlorid</a> |

<a href="Phosphorpentabromid" title="Phosphorpentabromid">Phosphor(V)-bromid</a> |

<a href="Phosphorpentaiodid" title="Phosphorpentaiodid">Phosphor(V)-iodid</a>

Andere Oxidationsstufen:

<a href="Tetraphosphorhexafluorid" title="Tetraphosphorhexafluorid">Tetraphosphorhexafluorid</a> |

<a href="Hexaphosphorhexachlorid" title="Hexaphosphorhexachlorid">Hexaphosphorhexachlorid</a> |

<a href="Hexaphosphorhexabromid" title="Hexaphosphorhexabromid">Hexaphosphorhexabromid</a>

Mischhalogenide:

<a href="Phosphorchloriddifluorid" title="Phosphorchloriddifluorid">Phosphorchloriddifluorid</a> |

<a href="Phosphorbromiddifluorid" title="Phosphorbromiddifluorid">Phosphorbromiddifluorid</a> |

<a href="Phosphoriodiddifluorid" class="mw-redirect" title="Phosphoriodiddifluorid">Phosphoriodiddifluorid</a>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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